Question

（2分）向50mL 1．0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，得到1．56gAl（OH）3沉淀。则此NaOH溶液的物质的量浓度是___________mol/L

Answer 1

1．0或3．0

【解析】

试题分析：向50mL1．0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，得到1．56gAl（OH）3沉淀，有两种情况，第一种情况：向50mL1．0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，刚好得到1．56gAl（OH）3沉淀；第二种情况，氢氧化钠过量，溶解了一部分沉淀后，剩余了1．56gAl（OH）3沉淀。

第一种情况：AlCl3过量，NaOH不足

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

0.06mol0.02mol

则c(NaOH)==1.0mol/L;

第二种情况：AlCl3不足，NaOH过量

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

0.05mol0.15mol0.05mol溶解掉了Al(OH)30.03mol

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

0.03mol0.03mol

共消耗NaOH0.15+0.03=0.18mol，那么c(NaOH)==3.0mol/L

故氢氧化钠的浓度为1.0mol/L或3.0mol/L。

考点：氢氧化铝溶液的相关计算

考点分析： 考点1：镁铝及其化合物 试题属性

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