Question

按要求写出下列反应的方程式：
（1）碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应（离子方程式）

 

（2）氯化铁溶液中通入二氧化硫气体（离子方程式）

 

（3）一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应（化学方程式）

 

（4）碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应（化学方程式）

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）氢氧化钠少量，参加反应的应该为碳酸氢根离子；
（2）三价铁具有氧化性，二氧化硫具有还原性，氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和二价铁离子；
（3）1mol氢氧化铝质量为78克，1mol硫酸钡沉淀为233克，所以硫酸铝钾与氢氧化钡溶液反应，生成沉淀质量最大时，生成硫酸钡沉淀，铝离子和碱反应生成偏铝酸根离子和水；
（4）碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子，然后再氧化二价铁离子生成三价铁离子，据此解答；

解答： 解：（1）氢氧化钠少量，碳酸氢根离子先参加反应生成了碳酸根离子，反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（2）氯化铁具有氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，发生的离子反应为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）1mol氢氧化铝质量为78克，1mol硫酸钡沉淀为233克，所以硫酸铝钾与氢氧化钡溶液反应，生成沉淀质量最大时，硫酸根离子全部转化生成硫酸钡沉淀，反应为：KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O；
（4）碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子，然后再氧化二价铁离子生成三价铁离子，碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应，设FeI₂的物质的量为5xmol，则氧化I^-需用Cl₂5x mol，剩余2xmolCl₂氧，4xmolFe²⁺，所以反应为：5FeI₂+7Cl₂=4FeCl₃+5I₂+FeCl₂，
故答案为：5FeI₂+7Cl₂=4FeCl₃+5I₂+FeCl₂；

点评：本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，题目难度中等，明确化学反应的实质是解题的关键，注意反应物的用量多化学反应的影响．