题目内容
某气体的摩尔质量为M g?mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X．则
表示的是（ ）
| MX |
| VNA |
| A、V L该气体的质量（以g为单位） |
| B、该气体的密度（以g/L为单位） |
| C、1 mol该气体的体积（以L为单位） |
| D、1 L该气体中所含的分子数 |
考点：阿伏加德罗常数,物质的量的相关计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据题给条件，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则气体物质的量n=
mol，乘以气体摩尔质量得到气体的质量，再除以气体体积得到的是气体的密度．
| x |
| NA |
解答：
解：X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为该气体密度．
故选B．
故选B．
点评：本题考查了物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2013年6月11日，“神舟十号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 |
| B、该反应中只是氮元素之间的氧化还原反应，偏二甲肼是氧化剂 |
| C、N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 |
| D、每有0.6mol N2生成，转移电子数目为3.2NA |
室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+，K+，SO42- |
| B、由水电离出 c（H+）=1.0×10-13的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42- |
| C、加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl- |
| D、饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl- |
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
| A、装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热 |
| B、装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 |
| C、装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 |
| D、装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 |
四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径大小：Z＞Y＞X＞W |
| B、W、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是W |
| C、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
| D、z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
下列说法不正确的是（ ）
| A、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-不能大量共存（常温下） | ||
B、
| ||
| C、已知：25℃时，Mg（OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可以转化为MgF2 | ||
| D、在6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，XeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe，转移16mol电子 |