题目内容
2013年6月11日，“神舟十号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 |
| B、该反应中只是氮元素之间的氧化还原反应，偏二甲肼是氧化剂 |
| C、N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 |
| D、每有0.6mol N2生成，转移电子数目为3.2NA |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：C2H8N2中C元素化合价为-1价，N为-3价，N2O4中N元素化合价为+4价，反应C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O中，C元素化合价由-1价升高到+4价，N元素化合价分别由-3价、+4价变为0价，以此解答该题．
解答：
解：A．四氧化二氮可污染环境，故A错误；
B．反应中C元素化合价由-1价升高到+4价，故B错误；
C．C元素化合价升高，则CO2为氧化产物，故C错误；
D．由方程式可知，每有0.6mol N2生成，则消耗0.4molN2O4，则转移电子的物质的量为0.4mol×4×2=3.2mol，则每有0.6mol N2生成，转移电子数目为3.2NA，故D正确．
故选D．
B．反应中C元素化合价由-1价升高到+4价，故B错误；
C．C元素化合价升高，则CO2为氧化产物，故C错误；
D．由方程式可知，每有0.6mol N2生成，则消耗0.4molN2O4，则转移电子的物质的量为0.4mol×4×2=3.2mol，则每有0.6mol N2生成，转移电子数目为3.2NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．
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常温下，0.1mol/L的KH2PO4和0.1mol/L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11．将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，下列推测合理的是（ ）
| A、上述混合溶液的pH＞7 |
| B、上述溶液中：c（K+）+c（H+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c （OH-） |
| C、上述溶液中：c（K+）＞c（HPO42-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c （OH-） |
| D、上述溶液中：c（H2PO4-）+3c（H3PO4）+2c（H+）=c（HPO42-）+2c（OH-）+3c（PO43-） |
A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失．C与D反应生成有色沉淀．B与C反应生成白色沉淀．据此推断A、B、C、D的化学式依次是（ ）
| A、Ba（OH）2；Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（NO3）3 |
| B、Ba（OH）2；Al（NO3）3；K2CO3；Fe2（SO4）3 |
| C、Ba（NO3）2；Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（OH）3 |
| D、BaCO3；Al2（SO4）3；KOH；Fe（NO3）3 |
下列各实验装置图及其作用正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
25℃时，将V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是（ ）
| A、c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
| B、c（Na+）＞c（CH3COO-） |
| C、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-） |
| D、c（Na+）=c（CH3COO-） |
下列说法正确的是（ ）
| A、硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B、蔗糖、铁和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
| C、含金属元素的离子都是阳离子 |
| D、Al、Al2O3、Al（OH）3和NaHCO3都是既能与稀HCl、又能与NaOH溶液反应的物质 |
某气体的摩尔质量为M g?mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X．则
表示的是（ ）
| MX |
| VNA |
| A、V L该气体的质量（以g为单位） |
| B、该气体的密度（以g/L为单位） |
| C、1 mol该气体的体积（以L为单位） |
| D、1 L该气体中所含的分子数 |