题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-不能大量共存（常温下） | ||
B、
| ||
| C、已知：25℃时，Mg（OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可以转化为MgF2 | ||
| D、在6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，XeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe，转移16mol电子 |
考点：离子共存问题,氧化还原反应,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：氧化还原反应专题,离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．苯酚显示紫色的溶液中存在铁离子，碘离子能够与铁离子发生氧化还原反应；
B．该溶液为碱性溶液，溶液中成长率电离的氢氧根离子，亚铁离子能够与氢氧根离子反应；
C．氢氧化镁和氟化镁的溶度积相差不大，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化为氟化镁；
D．根据氧化还原反应中化合价变化判断转移电子的物质的量．
B．该溶液为碱性溶液，溶液中成长率电离的氢氧根离子，亚铁离子能够与氢氧根离子反应；
C．氢氧化镁和氟化镁的溶度积相差不大，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化为氟化镁；
D．根据氧化还原反应中化合价变化判断转移电子的物质的量．
解答：
解：A．加入苯酚显紫色的溶液中存在大量的铁离子，铁离子能够与碘离子发生反应，在溶液中不能大量共存，该说法正确，故A错误；
B．该溶液中存在大量的氢氧根离子，亚铁离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，该说法错误，故B正确；
C．25℃时，Mg（OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11，由于二者溶度积接近，所以25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可以转化为MgF2，该说法正确，故C错误；
D．在6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，F元素化合价不变，Xe元素失去电子、化合价升高4×4=16价，所以每生成4mol Xe，转移16mol电子，该说法正确，故D错误；
故选B．
B．该溶液中存在大量的氢氧根离子，亚铁离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，该说法错误，故B正确；
C．25℃时，Mg（OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11，由于二者溶度积接近，所以25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可以转化为MgF2，该说法正确，故C错误；
D．在6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，F元素化合价不变，Xe元素失去电子、化合价升高4×4=16价，所以每生成4mol Xe，转移16mol电子，该说法正确，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子共存的正误判断、难溶物溶解平衡及沉淀转化本质、氧化还原反应电子转移计算，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，能够根据化合价变化计算电子转移数目．
练习册系列答案
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某气体的摩尔质量为M g?mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X．则
表示的是（ ）
| MX |
| VNA |
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| D、1 L该气体中所含的分子数 |
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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下列离子方程式表达正确的是（ ）
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