Question

实验室所使用的NaOH标准溶液，通常是用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）来“标定”的．其操作步骤如下：
①将用分析天平称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中 ②加适量的蒸馏水溶解，溶液呈无色 ③加入指示剂 ④用NaOH溶液滴定到终点
某学生进行了三次平行实验，实验数据如下：

实验编号	邻苯二甲酸氢钾的质量（g）	待测NaOH溶液的体积（mL）
1	0.612	21.20
2	0.612	20.10
3	0.612	19.90

试回答下列问题
（1）邻苯二甲酸氢钾与NaOH溶液反应的离子方程式是

 

．
（2）所加指示剂最好选用

 

（填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”）判断达到终点的标志是

 

．
（3）该同学在进行滴定时，左手应该

 

，右手应该

 

，眼睛应该

 

．
（4）第

 

次实验误差较大，造成这种误差的可能原因是

 

．
A．碱式滴定管在装NaOH溶液前未用待测NaOH溶液润洗2-3次
B．滴定过程中，振荡太剧烈以致有些溶液飞溅出来
C．滴定开始前尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时没有了气泡
D．达到滴定终点时，俯视读数
（5）该同学所“标定”的NaOH溶液的物质的量浓度为

 

mol/L（结果保留三位数）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）邻苯二甲酸氢钾与NaOH生成邻苯二甲酸钠钾和水；
（2）根据滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内确定指示剂；根据指示剂在不同的酸碱性溶液显示不同的颜色判断；
（3）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面；
（4）根据表中数据分析，第1次操作与另外两次数据差别较大；根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

判断不当操作对相关物理量的影响；
（5）先邻苯二甲酸氢钾的质量求出物质的量，利用关系式求出氢氧化钠的物质的量，最后根据体积求出浓度．

解答： 解：（1）邻苯二甲酸氢钾与NaOH生成邻苯二甲酸钠钾和水，其反应方程为：；离子方程式为：HOOC-C₆H₄-COO^-+OH^-→^-OOC-C₆H₄-COO^-+H₂O；
故答案为：HOOC-C₆H₄-COO^-+OH^-→^-OOC-C₆H₄-COO^-+H₂O；
（2）邻苯二甲酸氢钾为弱酸强碱盐，终点时溶液为碱性，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点，
故答案为：酚酞；当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色突变为粉红色，并半分钟内不褪色；
（3）该同学在进行滴定时，左手应该挤压碱式滴定管橡皮管玻璃球，右手应该振荡锥形瓶，眼睛应该注视溶液颜色的变化；
故答案为：挤压橡皮管玻璃球；振荡锥形瓶；注视溶液颜色的变化；
（4）对比表中数据，误差较大的是第1次实验，需要标准液的体积偏大，
A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次，标准液浓度偏小，则标准液的体积偏大，故A正确；
B．滴定过程中，振荡太剧烈以致有些溶液飞溅出来，导致需要标准液体积偏小，故B错误；
C．滴定开始前尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时没有了气泡，则标准液的体积偏大，故C正确；
D．达到滴定终点时，俯视读数，会导致读数偏小，则标准液体积偏小，故D错误；
故答案：1；AC；
（5）邻苯二甲酸氢钾，分子内有1个羧基，所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1：1反应，即邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的物质的量相等，n（邻苯二甲酸氢钾）=

0.612g

204g/mol

=0.003mol，n（NaOH）=0.003mol，取2、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为20.0mL，所以氢氧化钠溶液物质的量浓度为c（NaOH）=

0.003mol

0.02L

=0.15mol/L；
故答案为：0.150；

点评：本题考查中和滴定、指示剂的选择，浓度的计算等，难度中等，根据所学知识进行解答．