题目内容
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
| A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 |
| C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D、常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH-）增大；
C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO-）增大，抑制CH3COOH电离；
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH-）增大；
C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO-）增大，抑制CH3COOH电离；
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．
解答：
解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH-）增大，故B错误；
C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO-）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，故C正确；
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D正确；
故选B．
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH-）增大，故B错误；
C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO-）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，故C正确；
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D正确；
故选B．
点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素即可解答，同时考查学生知识运用能力，注意：稀释醋酸时，溶液中其它微粒浓度减小，只有c（OH-）增大，题目难度不大．
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