Question

已知下热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H1=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO（g）△H3=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H4=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）比较△H₁，△H₂，△H₃，△H₄的大小

 

（2）上述反应中属于放热的是

 

（3）H₂的燃烧热为

 

，
（4）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为

 

（5）CO燃烧热的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）△H＜0，放出的热量越多，△H越小；
（2）△H＜0为放热反应；
（3）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧（生成二氧化碳和液态水）时放出的热量；
（4）据热化学方程式①解答；
（5）据反应③④，利用盖斯定律解答；

解答： 解：（1）据题给数据可知，△H₃＞△H₂＞△H₁＞△H₄，故答案为：△H₃＞△H₂＞△H₁＞△H₄；
（2）上述反应都是△H＜0的反应，都是放热反应，故答案为：①②③④；
（3）氢气的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量，氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，故答案为：285.8KJ/mol；
（4）据反应①可知，2g氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ，则10g氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ×5=1429KJ，故答案为：1429KJ；
（5）已知③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO（g）△H₃=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄=-393.5kJ/mol，据盖斯定律④-③得：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283KJ/mol，
故答案为：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283KJ/mol．

点评：本题考查了反应热大小判断，燃烧热的概念以及盖斯定律，题目难度不大，需要注意计算的准确性．