Question

立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径．
（1）实验1：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象．试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：

 

；
（2）实验2：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气．该氧化还原反应的氧化剂是

 

；其化学反应方程式为：

 

．
（3）实验3：在试管里注入少量新制备的FeSO₄溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：

 

．

Answer 1

考点：铝的化学性质,铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物

专题：元素及其化合物

分析：（1）反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低；
（3）白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁．

解答： 解：（1）反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则H₂O为氧化剂，
故答案为：H₂O；3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，反应为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评：本题考查Al、Fe的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重化学反应及现象的考查，注意现象与反应的对应关系，题目难度不大．