题目内容
氯化铝水溶液显 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；把氯化铝水溶液蒸干后，再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．
考点：盐类水解的原理,影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解溶液呈酸性，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝．
解答：
解：AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；
故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3．
故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3．
点评：本题考查了盐类水解的基础应用、溶液酸碱性判断、蒸干溶液产物判断等知识，题目较简单，侧重于基础知识的应用．
练习册系列答案
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下列实验操作中有错误的是（ ）
| A、蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中 |
| B、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| C、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 |
| D、把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe（OH）3胶体 |
工业上合成氨气，已知通入1mol N2和3mol H2，反应过程中共放出a kJ的热量．经测定反应中N2的转化率为20%（已知：N2的转化率=实际反应的N2的量/初始充入N2的总量），则合成氨气的热化学方程式可表示为（ ）
| A、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=a kJ/mol |
| B、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-a kJ/mol |
| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=5a kJ/mol |
| D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-5a kJ/mol |
）是一种重要的有机化工原料．
，此烷烃的一溴代物有
醋酸是一种常见的弱酸．
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
| A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 |
| C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D、常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
下列关于铁析氢腐蚀的说法正确的是（ ）
| A、铁为正极 |
| B、炭为正极 |
| C、溶液中氢离子浓度不变 |
| D、此腐蚀在任何溶液中都发生 |