题目内容

已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　） 
选项实验现象结论
A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性
C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性
DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性
A、AB、BC、CD、D
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：根据反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝．
解答： 解：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；
B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；
C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；
D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意Cl2和HClO性质的联系和区别．
练习册系列答案
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工业上合成氨气，已知通入1mol N2和3mol H2，反应过程中共放出a kJ的热量．经测定反应中N2的转化率为20%（已知：N2的转化率=实际反应的N2的量/初始充入N2的总量），则合成氨气的热化学方程式可表示为（　　）
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=a kJ/mol
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-a kJ/mol
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=5a kJ/mol
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-5a kJ/mol
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）
A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D、常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
工业上可用印刷电路板的腐蚀废液生成CuCl2?2H2O，从而对废液进行利用，其工艺流程如图1：
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
（1）用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是（用离子方程式表示）：
 
．
（2）试剂A最好应选用下列中的
 
（填字母）．理由是
 
．
a．浓硫酸    b．Cl2    c．NaClO    d．NaOH溶液
（3）操作1的名称是
 
，用到的玻璃仪器有
 
．
（4）分析有关物质的溶解度曲线（如图2所示），为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作2是
 
、
 
，过滤得到产品．（5）测定CuCl2?2H2O产品的质量分数可按下列方法进行：取2.000g产品，用水溶解，加入60.00mL 0.4000mol/L的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，耗去标准溶液25.00mL时，刚好达到滴定终点．
已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
则此产品中CuCl2?2H2O的质量分数为
 
．
随着高科技的发展，新型产品不断涌现，在2010年全国两会初次亮相的用碳酸钙制取的“石头纸”就是其中之一．下列关于“石头纸”的叙述中正确的是（　　）
①它不溶于水、可反复使用；
②原材料为矿物质，密度大于普通纸；
③该产品原料为植物纤维，密度比普通纸小；
④生产工艺不使用强酸、强碱；
⑤该产品韧性大、防潮、可降解，是良好的环保产品．
A、①②③④⑤B、①②④⑤
C、③④⑤D、①③④⑤
向100mL NaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1硫酸，所加入硫酸溶液体积与产生CO2体积关系如图所示：
（1）通一定量CO2后，溶液中溶质为
 
（填化学式）．
（2）AB段反应的离子方程式为
 
．
（3）当加入45mL硫酸溶液时，产生CO2的物质的量为
 
．
（4）计算原氢氧化钠浴液的物质的量浓度
 
．
下列说法不正确的是（　　）
A、CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质
B、自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
C、碱性氧化物一定是金属氧化物
D、减少化石燃料的燃烧，是缓解大气“温室效应”的有效措施
下列关于铁析氢腐蚀的说法正确的是（　　）
A、铁为正极
B、炭为正极
C、溶液中氢离子浓度不变
D、此腐蚀在任何溶液中都发生
在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g?cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）
A、18.4mol?L-1　34.7%
B、20.4mol?L-1　38.5%q2
C、18.4mol?L-1　38.5%
D、20.4mol?L-1　34.7%

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