题目内容
常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液是pH值一定小于7的是（ ）
| A、pH=10的KOH溶液稀释至1000倍 |
| B、0.1mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氨水等体积混合 |
| C、0.1mol?L-1的酸性溶液与0.2mol?L-1的碱性溶液等体积混合 |
| D、pH=2的盐酸与pH=12的NaOH等体积混合 |
考点：pH的简单计算,水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．氢氧化钾溶液无论稀释多少倍，不会变成酸溶液，其pH只能无限接近7；
B．两溶液等体积混合后恰好生成氯化铵，溶液显示酸性；
C．需要根据酸的强弱、含有氢离子数目判断；
D．盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，两溶液恰好反应生成氯化钠和水，为中性溶液．
B．两溶液等体积混合后恰好生成氯化铵，溶液显示酸性；
C．需要根据酸的强弱、含有氢离子数目判断；
D．盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，两溶液恰好反应生成氯化钠和水，为中性溶液．
解答：
解：A．pH=10的KOH溶液稀释至1000倍，稀释后的溶液的pH只能无限接近7，不可能小于7，故A错误；
B.0.1mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氨水等体积混合，反应生成氯化铵溶液，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，溶液的pH小于7，故B正确；
C.0.1mol?L-1的酸性溶液与0.2mol?L-1的碱性溶液等体积混合，无法判断酸、碱溶液的强弱及氢离子、氢氧根离子的量，则无法判断溶液的酸碱性，故C错误；
D．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，两溶液等体积混合恰好反应生成中性溶液，溶液的pH=7，故D错误；
故选B．
B.0.1mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氨水等体积混合，反应生成氯化铵溶液，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，溶液的pH小于7，故B正确；
C.0.1mol?L-1的酸性溶液与0.2mol?L-1的碱性溶液等体积混合，无法判断酸、碱溶液的强弱及氢离子、氢氧根离子的量，则无法判断溶液的酸碱性，故C错误；
D．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，两溶液等体积混合恰好反应生成中性溶液，溶液的pH=7，故D错误；
故选B．
点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题，试题侧重考查学生的分析、理解能力．
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