Question

甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：

 

．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是

 

．
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是

 

填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是

 

（用化学方程式表示）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

 

．
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是

 

（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替？

 

（填“能”或“不能”）．

Answer 1

考点：氨的实验室制法

专题：实验题

分析：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水；
（2）依据氨气的密度小于空气密度的性质选择合适的收集方法；
（3）氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；
（4）氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（5）丙装置加热碳酸氢铵生成的氨气和二氧化碳水通过碱石灰后吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气；
氯化铵受热分解生成的安氨气与氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化铵．

解答： 解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气的密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集；
故答案为：NH₃的密度小于空气；
（3）氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，方程式为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，所以乙同学收集不到氨气；
故答案为：乙；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
（4）氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验氨气的方法为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；
（5）甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，装置丙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气，所以能够达到实验目的是丙；
氯化铵受热分解生成的安氨气与氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化铵，得不到氨气，所以不能用氯化铵代替碳酸氢氨；
故答案为：丙；不能；

点评：本题考查了氨气的实验室制法，明确制备原理及氨气的性质是解题关键，题目难度不大．