题目内容
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1，某温度下，向容积为1L的密闭容器中充入1.0molCO（g）和1.0molH2O（g），在2min时达到平衡，放出24.6kJ热量，则2min内用H2表示的平均反应速率为 ．由此可知其逆反应的化学平衡常数为 （用分数表示）
考点：用化学平衡常数进行计算,反应速率的定量表示方法
专题：
分析：反应放出的热量与反应物消耗的物质的量成正比，由此可求得各组分的物质的量的变化及平衡时的浓度，代入化学反应速率公式和平衡常数表达式即可求出．
解答：
解：反应达到平衡时△n（CO）=1mol×
=0.6mol，由此可求得各组分的数据如下所示：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始：1mol 1mol 0 0
变化：0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol
平衡：0.4mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol
平衡浓度：0.4moL 0.4mol/L 0.6mol/L 0.6mol/L
所以v（H2）=
=0.3mol/（L?min）；
此反应的平衡常数K=
═
=
，
则逆反应的平衡常数等于正反应平衡常数的倒数=
；
故答案为：0.3mol?L-1?min-1；
；
| 24.6 |
| 41 |
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始：1mol 1mol 0 0
变化：0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol
平衡：0.4mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol
平衡浓度：0.4moL 0.4mol/L 0.6mol/L 0.6mol/L
所以v（H2）=
| 0.6mol/L |
| 2min |
此反应的平衡常数K=
| c(CO2)c(H2) |
| c(CO)c(H2O) |
| 0.6×0.6 |
| 0.4×0.4 |
| 9 |
| 4 |
则逆反应的平衡常数等于正反应平衡常数的倒数=
| 4 |
| 9 |
故答案为：0.3mol?L-1?min-1；
| 4 |
| 9 |
点评：本题考查全面，化学平衡计算分析和平衡常数的计算应用，对于化学反应速率和平衡常数的计算注意利用“三段法”理清各组分的量的大小，题目较简单．
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