题目内容
5．下列说法中，正确的是（ ）| A． | ${\;}_{83}^{209}$Bi 和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83个中子 | |
| B． | 同位素：H2、D2、T2 | |
| C． | H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数 | |
| D． | 稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应 |
分析 A．元素符号的左下角为质子数，不是中子数；
B．同位素的研究对象为原子；
C．水分子和氨气分子中都含有10个质子和10个电子；
D．稀有气体化学性质稳定，但是稀有气体也能够发生反应．
解答 解：A．二者为Bi的同位素，83为质子数，不是中子数，故A错误；
B．H2、D2、T2都素氢气分子，H、D、T之间互为同位素，故B错误；
C．H2O和NH3分子中质子数、电子数都是10，二者具有相同的质子数和原子数，故C正确；
D．稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，化学性质比较稳定，但是稀有气体也能够发生反应，如Xe与氟气反应生成XeF2，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及同位素、原子结构、稀有气体性质等知识，题目难度不大，注意掌握常见原子的组成、结构，明确同位素的概念、稀有气体的性质，试题培养了学生的灵活应用能力．
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15．
以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应在高温下能自发进行的原因是△S＞0
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是BDF（填字母，下同）．
A．容器中的压强不变 B．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键
C．V （CO）=V （H2）D．密闭容器的容积不再改变
E．消耗1mol 水的同时生成1mol H2 F．容器的密度不变
③该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K=$\frac{4}{9}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是B．
A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍
D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是A．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出来
D．再充入1mol CO2 和3mol H2．
以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应在高温下能自发进行的原因是△S＞0
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是BDF（填字母，下同）．
A．容器中的压强不变 B．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键
C．V （CO）=V （H2）D．密闭容器的容积不再改变
E．消耗1mol 水的同时生成1mol H2 F．容器的密度不变
③该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K=$\frac{4}{9}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是B．
| 起始 浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍
D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是A．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出来
D．再充入1mol CO2 和3mol H2．
16．下列分离方法中不正确的是（ ）
| A． | 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质 | |
| B． | 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物 | |
| C． | 利用分液的方法分离酒精和水 | |
| D． | 利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钾 |
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铜跟浓硝酸反应：3Cu2+ 8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| B． | 大理石与醋酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| C． | 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
2，2二甲基丁烷．
2，3二甲基戊烷．
2，4二甲基己烷．
17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42- | |
| B． | Kw/c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl- | |
| C． | 0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO- | |
| D． | 使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- |
在通风厨中进行下列实验，下列说法不正确的是（ ）
步骤 |
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| |
现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
A．I中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2
B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应
C．对比I、II中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对III中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化