题目内容
按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）
（1）CH4（C2H4）：通过盛有 的洗气瓶
（2）乙醇（水）：先加 后通过 来加以分离
（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通过 法加以分离
（1）D元素的符号是O，C元素组成的单质C2的电子式是
．（2）2016年10月17日7：30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船．火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂为液态的C2D4，燃烧后产物对环境无污染．写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2
（3）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D．已知：
①C2（g）+2D2（g）═C2D4（l）△H1═-19.5kJ/mol
②C2A4（l）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═-534.2kJ/mol
写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（4）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）．如图为生产1mol BA3DA（g）的能量变化示意图：
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
| B-A | B-D | B=D | A-A | A-D |
| 413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
②已知E1=8.2kJ•mol-1，则E2=189.8kJ•mol-1．
| A． | ${\;}_{83}^{209}$Bi 和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83个中子 | |
| B． | 同位素：H2、D2、T2 | |
| C． | H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数 | |
| D． | 稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应 |
| A． | NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| B． | 在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存 | |
| C． | 铜溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ | |
| D． | 向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42- |
l·L－1NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式 。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。
限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、
澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列探究实验方案。
所加试剂 | 预期现象和结论 |
试管A中加足量① ； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加② 。 | 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； ③ 则消毒液未变质； ④ 则消毒液完全变质。 |
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
① 量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
② 滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③ 计算消毒液中NaC
lO的浓度为 mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。
降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．