题目内容

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜跟浓硝酸反应：3Cu2+ 8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．大理石与醋酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

分析 A．不符合反应客观事实；
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．不符合反应客观事实；
D．二者反应生成氢氧化钠和氢气；

解答 解：A．铜跟浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式：Cu2++4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；
B．大理石与醋酸反应，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯．请填写下列空白．
（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑．导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起冷凝回流的作用．
（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的HBr遇水蒸气而形成的．
（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有溴化银淡黄色沉淀生成．
（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶
于水的液体．这是溶解了溴的粗溴苯．
（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
4．A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大．A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍．回答下列问题：
（1）D元素的符号是O，C元素组成的单质C2的电子式是．
（2）2016年10月17日7：30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船．火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂为液态的C2D4，燃烧后产物对环境无污染．写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2
（3）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D．已知：
①C2（g）+2D2（g）═C2D4（l）△H1═-19.5kJ/mol
②C2A4（l）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═-534.2kJ/mol
写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（4）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）．如图为生产1mol BA3DA（g）的能量变化示意图：
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
B-AB-DB=DA-AA-D
413.4351745436462.8
①写出BD2和A2转化为1mol  BA3DA（g）和A2D（g）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H═-181.6kJ/mol
②已知E1=8.2kJ•mol-1，则E2=189.8kJ•mol-1．
1．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（　　）
A．Al2O3B．MgOC．SiO2D．Fe2O3
8．配平下列反应的化学方程式
□KMnO4+□SO2+□H2O═□K2SO4+□MnSO4+□H2SO4
其中，反应中转移5mole-，则消耗SO22.5 mol．
18．下列关于芳香烃的叙述中不正确的是（　　）
A．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响
B．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100～110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100℃时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响
C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
D．除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，然后分液即可
5．下列说法中，正确的是（　　）
A．${\;}_{83}^{209}$Bi 和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83个中子
B．同位素：H2、D2、T2
C．H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数
D．稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应
2．下列关于离子的叙述正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存
C．铜溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式 。

（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。

限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、

澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列探究实验方案。

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量① ；

试管B中加1%品红溶液；

试管C中加② 。

若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；

③ 则消毒液未变质；

④ 则消毒液完全变质。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

① 量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

② 滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

③ 计算消毒液中NaClO的浓度为 mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

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