题目内容
10．（1）干冰是固态CO2的俗称，常用于人工降雨，44g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，请完成如图中的方框．
（2）标准状况下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L．
（3）配制1L 0.5mol•L-1NaOH溶液，需要1.25mol•L-1的NaOH溶液的体积是400mL．
（4）19g MgX2含有Mg2+0.2mol，则MgX2的摩尔质量为95g/mol．
分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算44g干冰的物质的量，根据V=nVm计算标况下占有的体积，所含原子物质的量为干冰的3倍，再根据N=nNA计算含有原子数目，碳原子物质的量等于干冰的物质的量，根据m=nM计算含有碳原子的质量；三氧化硫与二婚头物质的量相等，根据m=nM计算三氧化硫的质量；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液物质的量浓度；
（3）根据稀释定律计算需要1.25mol•L-1的NaOH溶液的体积；
（4）根据M=$\frac{m}{n}$计算MgX2的摩尔质量．
解答 解：（1）D.44g干冰的物质的量为：$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol；
B．标准状况下该二氧化碳占有的体积为：1mol×22.4L/mol=22.4L；
C．所含原子物质的量为干冰的3倍，含有原子数目=1mol×3×6.02×1023mol-1=1.806×1024；
A．根据C原子守恒得n（C）=n（CO2），C原子的质量m=nM=1mol×12g/mol=12g；
E．三氧化硫与二氧化碳的物质的量相等，则该三氧化硫的质量m=nM=1mol×64g/mol=64g，
故答案为：12g；22.4L；1.806×1024；1mol；64g；
（2）n（HC）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，c（HCl）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（3）1L 0.5mol•L-1NaOH，配制过程中氢氧化钠的物质的量不变，则需要1.25mol•L-1的NaOH溶液的体积=$\frac{0.5mol/L×1L}{1.25mol/L}$=0.4L=400mL，
故答案为：400；
（4）19g MgX2含有Mg2+0.2mol，根据Mg原子守恒得，n（MgX2）=n（Mg ）=0.2mol，则MgX2的摩尔质量为：M（MgX2）=$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol，
故答案为：95g/mol．
点评 本题考查了物质的量的有关计算，题目难度中等，明确有关物质的量的基本公式是解本题关键，再结合各个物理量之间的关系式来分析解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
阅读快车系列答案| A． | Al2O3 | B． | MgO | C． | SiO2 | D． | Fe2O3 |
| A． | 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响 | |
| B． | 苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100～110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100℃时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响 | |
| C． | 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 | |
| D． | 除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，然后分液即可 |
| A． | ${\;}_{83}^{209}$Bi 和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83个中子 | |
| B． | 同位素：H2、D2、T2 | |
| C． | H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数 | |
| D． | 稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应 |
| A． | 化学反应的焓变与反应的途径有关 | |
| B． | 室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱 | |
| C． | 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 | |
| D． | 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多 |
| A． | NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| B． | 在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存 | |
| C． | 铜溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ | |
| D． | 向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42- |
l·L－1