题目内容

10．（1）干冰是固态CO2的俗称，常用于人工降雨，44g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，请完成如图中的方框．

（2）标准状况下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L．
（3）配制1L 0.5mol•L-1NaOH溶液，需要1.25mol•L-1的NaOH溶液的体积是400mL．
（4）19g MgX2含有Mg2+0.2mol，则MgX2的摩尔质量为95g/mol．

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算44g干冰的物质的量，根据V=nVm计算标况下占有的体积，所含原子物质的量为干冰的3倍，再根据N=nNA计算含有原子数目，碳原子物质的量等于干冰的物质的量，根据m=nM计算含有碳原子的质量；三氧化硫与二婚头物质的量相等，根据m=nM计算三氧化硫的质量；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液物质的量浓度；
（3）根据稀释定律计算需要1.25mol•L-1的NaOH溶液的体积；
（4）根据M=$\frac{m}{n}$计算MgX2的摩尔质量．

解答 解：（1）D.44g干冰的物质的量为：$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol；
B．标准状况下该二氧化碳占有的体积为：1mol×22.4L/mol=22.4L；
C．所含原子物质的量为干冰的3倍，含有原子数目=1mol×3×6.02×1023mol-1=1.806×1024；
A．根据C原子守恒得n（C）=n（CO2），C原子的质量m=nM=1mol×12g/mol=12g；
E．三氧化硫与二氧化碳的物质的量相等，则该三氧化硫的质量m=nM=1mol×64g/mol=64g，
故答案为：12g；22.4L；1.806×1024；1mol；64g；
（2）n（HC）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，c（HCl）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（3）1L 0.5mol•L-1NaOH，配制过程中氢氧化钠的物质的量不变，则需要1.25mol•L-1的NaOH溶液的体积=$\frac{0.5mol/L×1L}{1.25mol/L}$=0.4L=400mL，
故答案为：400；
（4）19g MgX2含有Mg2+0.2mol，根据Mg原子守恒得，n（MgX2）=n（Mg ）=0.2mol，则MgX2的摩尔质量为：M（MgX2）=$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol，
故答案为：95g/mol．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，题目难度中等，明确有关物质的量的基本公式是解本题关键，再结合各个物理量之间的关系式来分析解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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