题目内容
下列有关物质用途的说法中,正确的是( )
| A、浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 |
| B、硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 |
| C、碳酸钠可用于治疗胃酸过多 |
| D、三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料 |
考点:浓硫酸的性质,硝酸的化学性质,钠的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物
专题:
分析:A.浓硫酸不能干燥碱性气体;
B.硝酸具有强的氧化性能够氧化铜;
C.碳酸钠碱性太强,腐蚀胃;
D.三氧化二铁为红棕色固体粉末.
B.硝酸具有强的氧化性能够氧化铜;
C.碳酸钠碱性太强,腐蚀胃;
D.三氧化二铁为红棕色固体粉末.
解答:
解:A.氨气为碱性气体,能够与浓硫酸反应,所以不能用浓硫酸干燥,故A错误;
B.硝酸具有强的氧化性能够氧化铜,所以除去铜表面的铜锈,不能用硝酸,故B错误;
C.碳酸钠碱性太强,腐蚀胃,不能用于治疗胃酸过多,故C错误;
D.三氧化二铁为红棕色固体粉末,常用于生产红色油漆和涂料,故D正确;
故选:D.
B.硝酸具有强的氧化性能够氧化铜,所以除去铜表面的铜锈,不能用硝酸,故B错误;
C.碳酸钠碱性太强,腐蚀胃,不能用于治疗胃酸过多,故C错误;
D.三氧化二铁为红棕色固体粉末,常用于生产红色油漆和涂料,故D正确;
故选:D.
点评:本题考查了元素化合物的性质,明确浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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维生素C的结构简式为
,它不含有的官能团是( )
| A、羧基 | B、羟基 |
| C、酯基 | D、碳碳双键 |
有甲、乙、丙、丁四种溶液:甲为氯化铝溶液、乙为硫化钠溶液、丙为氢氧化钠溶液、丁为硝酸溶液,若四种溶液的pH及溶液中水的电离程度分别两两相等,则下列判断正确的是( )
| A、pH:甲与乙相等;水的电离程度:丙与丁相等 |
| B、pH:甲与丙相等;水的电离程度:乙与丁相等 |
| C、pH:甲与丁相等;水的电离程度:乙与丙相等 |
| D、pH:甲与丁、乙与丙相等;电离程度:甲与乙、丙与丁相等 |
把下列物质分别投入水中,最终得到无色澄清溶液的是( )
| A、MgCl2 NaOH |
| B、Na2CO3 HCl |
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| D、BaCl2 CuSO4 |
反应3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
| A、增加Fe的表面积 |
| B、保持体积不变,充入Ne使体系压强增大 |
| C、将容器的体积缩小一半 |
| D、保持总压强不变,充入Ne使容器的体积增大 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A、c(ClO-)=1.0mol?L-1的溶液中:Na+、SO32-、S2-、SO42- |
| B、由水电离的c(H+)=1×10-12 mol?L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NO3- |
| C、常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、HCO3-、I- |
| D、滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na+、K+、I-、SO42- |
F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和 XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易与水反应.其中6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,下列推测正确的是( )
| A、XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构 |
| B、 某种氟化氙的晶体结构单元如图所示,可推知其化学式为XeF6 |
| C、XeF4按已知方式水解,每生成2mol Xe转移8 mol电子 |
| D、XeF2加入水中,在水分子的作用下,生成Xe和F2 |
将CO和CO2的混合气体共8L通过灼热的炭层,充分反应后恢复原状态,得到纯净的CO气体10L,则原混合气体的平均摩尔质量的数值为( )
| A、29 | B、32 | C、36 | D、40 |