题目内容

8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（　　）
A．2A （ l ）+B （ l ）=2C （g ）△H1B．2A （ g ）+B （ g ）=2C （g ）△H2
C．2A （ g ）+B （ g ）=2C （ l ）△H3D．2A （ l ）+B （ l ）=2C （ l ）△H4

分析 题中各反应物质的聚集状态不同，根据固体→液体→气体为吸热过程进行判断．

解答 解：对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时其次，固态时最低，则题中A放出热量最小，C放出热量最多，
故选A．

点评 本题考查反应热的判断，题目难度不大，注意物质的聚集状态与反应热的关系，注意题中热量数值与反应热的不同．

练习册系列答案
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18．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据要求填空：
（1）A装置中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体
（3）设V（Cl2）/V（CH4）=x，理论上欲获得最多的氯化氢，则X≥4
（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气
（5）写出C装置中生成一氯甲烷的化学反应方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（6）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为A
A、分液法  B、蒸馏法  C、萃取分液法 D、结晶法
（7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB
A、CH4    B、CH3Cl   C、CH2Cl2   D、CHCl3．
19．金属A的氧化物分子式为A2O3，则A的化合价为+3，A的硝酸盐的化学式为A（NO3）3．
16．H2和CO的质量比为1：7时，其物质的量之比为2：1，同温同压下体积之比为2：1．
3．进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰颜色相同的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色．每次实验完后都要用盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到与火焰原来颜色相同为止．
13．下列水溶液中的各组离子能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+
C．HCO3?、K+、I?、H+D．H+、Cl?、Na+、CO32
20．解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（　　）
A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
17．若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的Ba（OH）2溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为（　　）
A．10：1B．5：1C．1：1D．1：10
18．在如图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）．

（1）写出M和过量的固体甲反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）如图表示的是生产酸G的工业流程：

①设备乙的名称为接触室；
②气体X的主要成分为SO2、O2、N2；
③写出设备甲中常见的化学反应4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（3）固体乙与M反应的化学方程式为Al2S3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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