题目内容

20．解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（　　）
A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

分析 A．元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定；
B．离子晶体中影响熔沸点的因素是离子键；
C．C60中存在分子，属于分子晶体；
D．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关．

解答 解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故A不选；
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与键能有关，故B不选；
C．C60中存在分子，属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，与化学键强弱无关，故C选；
D．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，与化学键强弱无关，故D选．
故选CD．

点评 本题考查了物质性质和化学键的关系，注意化学键和分子间作用力的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
[研究课题]探究乙二酸的某些性质
[查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不稳定性
根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O． 设计方案：
（1）请用如图装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D    
②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO2和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象 是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊．
③整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置．
猜想二：乙二酸具有弱酸性     设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BC（填字母）．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
猜想三：乙二酸具有还原性      设计方案：
（3）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．Na2CO3溶液中通入CO2：H2O+CO2+CO32-═HCO3-
8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（　　）
A．2A （ l ）+B （ l ）=2C （g ）△H1B．2A （ g ）+B （ g ）=2C （g ）△H2
C．2A （ g ）+B （ g ）=2C （ l ）△H3D．2A （ l ）+B （ l ）=2C （ l ）△H4
15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氢氧化铁溶液与盐酸的反应     OH?-+H+=H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应     Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?
5．A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同．A、B元素各自形成的简单离子均与Ne原子电子层结构相同，元素A的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强．5.8g B 的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应．C元素的单质化学性质活泼但不能直接与氧气反应．根据上述条件，回答下列问题：
（1）A元素和C元素形成的化合物的类型是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，C的最高价氧化物的分子式为Cl2O7．
（3）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
12．已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，D原子中有2个未成对电子，E基态原子在同周期中原子半径最大，F原子价电子排布为nsn-1nPn+1，G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素．
（1）G基态原子价电子排布式3d104s2；
（2）B、C、D基态原子第一电离能由大到小的顺序N＞O＞C；
（3）离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有ABD；
A．离子键　  　B．极性键　   　C．非极性键　  　D．配位键       E．金属键
（4）E2D的熔点比E2F的熔点高（填“高”或“低”），原因是Na2O、Na2S均为离子化合物，阳离子相同，阴离子所带电荷相等，而氧离子半径小于硫离子半径，故Na2O的晶格能更大，所以Na2O的熔点更高；
（5）与BD2互为等电子体的分子有N2O（要求写一种）；
（6）GF在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．GF晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，该晶体的密度为$\frac{388}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式表示），a、b位置两粒子之间的距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（列式表示）．（已知阿伏伽德罗常数为NA）．
9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法中正确的是（　　）
A．离子半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞X
C．Y的氧化物中含离子键D．Z的氧化物对应的水化物是强酸
12．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为；化合物B2A4的电子式为．
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键C．非极性键 D．氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式），其主要原因是H2O中存在氢键．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：H2O2+H2S═2H2O+S↓．
（5）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为NO＜SO2．
（6）将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-，请标出此反应中电子转移的方向和数目．
（7）由BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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