Question

（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为

 

．
（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15：8，则A的
摩尔质量为

 

．
（3）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L．已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断B可能是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）根据标况下的体积计算出气体的物质的量，再计算出摩尔质量及相对分子量；
（2）根据同温同压下体积之比等于物质的量之比计算；
（3）根据质量列出守恒关系然后解题．

解答： 解：（1）标况下，672mL气体的物质的量为：0.03mol，气体的摩尔质量为：M=1.92g÷0.03mol=64g/mol，该气体的相对分子量为：64，
故答案为，64；
（2）在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即15：8=

mg

16g/mol

：

mg

M(A)

，解得M（A）=30g/mol，
故答案为：30g/mol；
（3）混合物气体的总物质的量为

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，又因为A与B的物质的量之比为3：1，所以A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为0.1mol，设B的相对分子量为x，则A为14x，混合气体的总质量为8.6g，0.3×14x+0.1×x=8.6，得x=2，所以B为H₂，故答案为，H₂；

点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积间的转化关系．