题目内容
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A-的核外电子总数相等，B在空气中燃烧得到淡黄色的物质．E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A 、C 、E ．（填元素符号）
（2）B在空气中燃烧得到淡黄色的物质，它是 （“离子”或“共价”）化合物，它的电子式是 ．
（1）A
（2）B在空气中燃烧得到淡黄色的物质，它是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B在空气中燃烧得到淡黄色的物质，则B为Na；B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A-的核外电子总数相等，A最外层电子数只能为7，原子序数小于Na，故A为F元素，C、D最外层电子数=10-1=9，B、C、D同周期，处于第三周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸反应，故C为Al、D为S元素；E与其它元素既不在同周期也不在同主族，且原子序数最大，则E为Ca，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B在空气中燃烧得到淡黄色的物质，则B为Na；B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A-的核外电子总数相等，A最外层电子数只能为7，原子序数小于Na，故A为F元素，C、D最外层电子数=10-1=9，B、C、D同周期，处于第三周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸反应，故C为Al、D为S元素；E与其它元素既不在同周期也不在同主族，且原子序数最大，则E为Ca，
（1）由上述分析可知，A为F、C为Al、E为Ca，故答案为：F；Al；Ca；
（2）Na在空气中燃烧得到淡黄色的物质是过氧化钠，它是离子化合物，电子式是
，
故答案为：离子；．
（1）由上述分析可知，A为F、C为Al、E为Ca，故答案为：F；Al；Ca；
（2）Na在空气中燃烧得到淡黄色的物质是过氧化钠，它是离子化合物，电子式是
，故答案为：离子；
．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素的推断考查，难度不大，注意对基础知识的掌握．
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