Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置是

 

，Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序

 

（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式

 

，R气态氢化物分子的结构式为

 

．
（2）元素的原子得电子能力：Q

 

W（填“强于”或“弱于”）．
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点

 

（填“高”或“低”）于R的常见气态氢化物．
（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是

 

（填名称）．
（5）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在表中的对应编号

 

，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号

 

． 

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-11m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素，
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；Q的最高价氧化物为CO₂，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；R气态氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（2）非金属性越强，电子能力越强；
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物为PH₃，根据氢键分析其与NH₃沸点高低；
（4）四元素单质中属于原子晶体的是金刚石；
（5）根据R元素化合价及原子半径确定其在表中的编号；与Al同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素为Na，结合化合价及原子半径确定．

解答： 解：短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素，
（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族；
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N；
Q的最高价氧化物为CO₂，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其电子式为；
R气态氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为，
故答案为：第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；；；
（2）非金属性S＞C，故的电子能力S＞C，故答案为：弱于；
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物为PH₃，PH₃分子之间为范德华力，NH₃分子之间存在氢键，最大分子间作用力，故PH₃沸点低于NH₃，故答案为：低；
（4）四元素单质中属于原子晶体的是金刚石，故答案为：金刚石；
（5）R为氮元素，最高化合价为+5、最大化合价为-3，原子半径小于P，故为⑦号元素；
与Al同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素为Na，最高化合价为+1，短周期中原子半径最大，故为⑥号元素，故答案为：⑦；⑥．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意元素周期律的理解掌握．