题目内容
化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
A. 定性检验SO
，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B. 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用盐酸将其酸化
C. 检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D. 配制FeCl2溶液时通常加少量H2SO4酸化，减小其水解程度
练习册系列答案
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1．Ⅰ、已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液显碱性，在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4时溶液可以达中性．
Ⅱ、工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H （CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
则△H=-116kJ•mol-1．
Ⅲ、电化学降解NO3-的原理如图1所示．
①电源 A 极为正极（填“正极”或“负极”），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若电解过程中转移了 1mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为9g．
Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，10min反应达平衡．反应物浓度随时间变化关系如图2．
①图2中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
②前 10min内化学反应的平衡常数K（b） 值为$\frac{10}{9}$
③反应 25min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图2所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H （CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能 （kJ•mol-1） | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
Ⅲ、电化学降解NO3-的原理如图1所示．
①电源 A 极为正极（填“正极”或“负极”），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若电解过程中转移了 1mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为9g．
Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，10min反应达平衡．反应物浓度随时间变化关系如图2．
①图2中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
②前 10min内化学反应的平衡常数K（b） 值为$\frac{10}{9}$
③反应 25min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图2所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
液12mL，恰好与0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反应，通过计算确定Cr元素
在还原产物中的化合价
、B
．
，③
．