已知Na2SO3溶液可与K2Cr2O7溶液反应.现有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL.恰好与0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反应.通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价A．+1B．+3C．+4D．+5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知Na2SO3溶液可与K2Cr2O7溶液反应，现有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL，恰好与0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价

A．+1B．+3C．+4D．+5

练习册系列答案

目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

① 表示N2浓度变化的曲线是（填序号）。

② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是。

③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_________（填序号）。

a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气

d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_________（填序号）。

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

（4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________，导致这种规律的原因是___________。

某无色溶液与NH4HCO3反应(可加热)能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( )

A．Cl-，Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-

C． K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题：

（1）A物质与H2发生加成反应后，产物的名称为(系统命名) ；合成路线中反应③所属反应类型为。

（2）反应④的化学方程为。

（3）有机物D中总共有种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为。

（4）反应⑥的化学反应方程式为。

（5）E的同分异构体(含苯环)总共有种，写出一种同时满足下列两个条件的同分异构体的结构简式。要求：① 属于芳香族化合物。②不能与金属Na反应。

有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则M溶液里的阴离子应该是

A．MnO4－、SO42－、NO3－

B．OH－、S2－、CO32－

C．OH－、NO3－、SO42－

D．AlO2－、MnO4－、SO42－

化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A. 定性检验SO，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用盐酸将其酸化

C. 检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D. 配制FeCl2溶液时通常加少量H2SO4酸化，减小其水解程度

已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定不含有SO32- D．肯定含有NH4+

12．将两支惰性电极插入500mL AgNO₃溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（　　）

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