题目内容
15．下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（ ）| A． | 试管 | B． | 烧杯 | C． | 量筒 | D． | 集气瓶 |
分析 可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚．
解答 解：A．试管属于玻璃仪器，并能在酒精灯火焰上直接加热，故A正确；
B．烧杯属于玻璃仪器，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故B错误；
C．量筒只能用来量取液体，不能加热，故C错误；
D．集气瓶不能加热，故D错误．
故选A．
点评 本题考查能直接加热的仪器，难度不大，能在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，必须垫石棉网的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．
练习册系列答案
作业辅导系列答案
相关题目
5．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间将二氧化硫（SO2）排放减少8%，氢氧化物排放量减少10%．目前，消除大气污染有多重方法．
I．处理NO2的一种方法是利用甲烷催化还原NO2．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ．mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ．mol
则△H2=-1160kJ•mol-1
Ⅱ．化石燃料的燃烧，含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．
将煤转化为谁每期是将煤转化为结晶燃料的方法之一，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC（s）、1molH2O（g）进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强平（p）的数据见下表
回答下列问题：
（1）下列那些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态AD
A．混合气体的密度不再发生改变
B．消耗1molH2O（g）的同时生成1molH2
C．△H不变
D．V正（CO）=V逆（H2）
（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总=$\frac{P}{{P}_{0}}$mol；由表中数据计算达到平衡时，反应物H2O（g）的转化率α=79.82%（精确到小数点后第二位）
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能值得氨气，具体流程如下：
①用化学方程式表示整个过程发生的总反应SO2+2H2O=H2SO4+H2
②用化学平行移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H的目的是降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动
Ⅲ．（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应器，在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）测得在一定的压强下CH4的平衡转换率于温度的关系如图1.100℃时该反应的平衡常数为7.2×10-5
（2）在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断准确的是CD（填序号）
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P2＞P4，T4＞T2 C．P1＞P3，T1＞T3 D．P1＞P4，T1＞T4
I．处理NO2的一种方法是利用甲烷催化还原NO2．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ．mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ．mol
则△H2=-1160kJ•mol-1
Ⅱ．化石燃料的燃烧，含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．
将煤转化为谁每期是将煤转化为结晶燃料的方法之一，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC（s）、1molH2O（g）进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强平（p）的数据见下表
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 总压强p/100kPa | 4.56 | 5.14 | 5.87 | 6.30 | 7.24 | 8.16 | 8.18 | 8.20 | 8.20 |
（1）下列那些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态AD
A．混合气体的密度不再发生改变
B．消耗1molH2O（g）的同时生成1molH2
C．△H不变
D．V正（CO）=V逆（H2）
（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总=$\frac{P}{{P}_{0}}$mol；由表中数据计算达到平衡时，反应物H2O（g）的转化率α=79.82%（精确到小数点后第二位）
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能值得氨气，具体流程如下：
①用化学方程式表示整个过程发生的总反应SO2+2H2O=H2SO4+H2
②用化学平行移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H的目的是降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动
Ⅲ．（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应器，在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）测得在一定的压强下CH4的平衡转换率于温度的关系如图1.100℃时该反应的平衡常数为7.2×10-5
（2）在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断准确的是CD（填序号）
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P2＞P4，T4＞T2 C．P1＞P3，T1＞T3 D．P1＞P4，T1＞T4
6．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 芳香烃的分子通式是CnH2n-6 （n≥6） | |
| B． | 苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质 | |
| C． | 苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液褪色 | |
| D． | 苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应 |
10．下列化学式只能表示一种物质的是（ ）
| A． | C3H8 | B． | C4H10 | C． | C4H8 | D． | C2H6O |
20．下列化学肥料中属于复合肥的是（ ）
| A． | KNO3 | B． | CO（NH2）2 | C． | Ca3（PO4）2 | D． | K2SO4 |
7．将过量铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的金属离子是（ ）
| A． | Fe2+ | B． | Fe2+、Zn2+ | C． | Fe2+、Ag+ | D． | Fe2+、Fe3+ |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 | |
| B． | 构成分子晶体的粒子一定含有共价键 | |
| C． | 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 | |
| D． | 含有金属离子的晶体一定是离子晶体 |
5．下列实验操作或叙述正确的是（ ）
| A． | 通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电 | |
| B． | 除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液 | |
| C． | 进行蒸馏操作时．应用温度计准确测量沸腾液体的温度 | |
| D． | 从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液 |