题目内容
4．下列说法中正确的是（ ）| A． | 完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 | |
| B． | 构成分子晶体的粒子一定含有共价键 | |
| C． | 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 | |
| D． | 含有金属离子的晶体一定是离子晶体 |
分析 A．完全由非金属组成的化合物，可能为共价化合物，也可能为离子化合物；
B．稀有气体形成的晶体为分子晶体；
C．一般金属晶体的熔点比分子晶体高；
D．含有金属离子的晶体可能为金属晶体．
解答 解：A．完全由非金属组成的化合物，如HCl为共价化合物，NH4Cl为离子化合物，则完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物，故A正确；
B．稀有气体形成的晶体为分子晶体，不含化学键，故B错误；
C．一般金属晶体的熔点比分子晶体高，如W的熔点很高，故C错误；
D．含有金属离子的晶体可能为金属晶体，也可能为离子晶体，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键及化合物的类别，为高频考点，把握常见物质中的化学键及形成化学键的一般规律、晶体类型及熔点比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列有关说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
| n（O2）/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
| A． | 反应在0～3s的平均速率为v（NO2）=0.24mol•L-1•s-1 | |
| B． | 24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| C． | 在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反应达到平衡时，压强为起始的0.88倍 | |
| D． | 在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20% |
15．下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（ ）
| A． | 试管 | B． | 烧杯 | C． | 量筒 | D． | 集气瓶 |
19．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ）
| A． | 锌粉 | B． | 镁粉 | C． | 铁粉 | D． | 铝粉 |
9．元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是（ ）
| A． | B2A3 | B． | B2A | C． | BA2 | D． | BA |
16．
往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0．反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示．x不可能是（ ）
往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0．反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示．x不可能是（ ）| A． | v逆 | B． | c（CO2） | C． | △H | D． | ρ（容器内气体密度） |
．
14．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
| A． | Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O | |
| B． | 3molCl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2 | |
| C． | 往Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4Al（SO4）2溶液，可能发生反应的离子方程式是Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓ | |
| D． | 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： |