题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe（NO3）2溶液中滴入一定量盐酸：3Fe2++4H++NO3-=2H2O+NO↑+3Fe3+ | ||||
B、向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH-
| ||||
| C、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||||
| D、往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应；
B、加热时，氯化铵溶液与浓NaOH生成氨气；
C、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合生成硫酸钡和水；
D、NaOH溶液中通入过量SO2生成亚硫酸氢钠．
B、加热时，氯化铵溶液与浓NaOH生成氨气；
C、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合生成硫酸钡和水；
D、NaOH溶液中通入过量SO2生成亚硫酸氢钠．
解答：
解：A、酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，则其反应方程式：3Fe2++4H++NO3-=2H2O+NO↑+3Fe3+，故A正确；
B、加热时，氯化铵溶液与浓NaOH生成氨气，其反应的离子方程式：NH4++OH-
NH3↑+H2O，故B错误；
C、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合生成硫酸钡和水，其反应离子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、NaOH溶液中通入过量SO2生成亚硫酸氢钠，其反应离子方程式：SO2+OH-=HSO3-，故D错误；
故选A．
B、加热时，氯化铵溶液与浓NaOH生成氨气，其反应的离子方程式：NH4++OH-
| ||
C、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合生成硫酸钡和水，其反应离子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、NaOH溶液中通入过量SO2生成亚硫酸氢钠，其反应离子方程式：SO2+OH-=HSO3-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意反应物之间量的关系，反应实质理解，题目较简单．
练习册系列答案
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| B、e、d、a、b、c |
| C、b、a、e、d、c |
| D、a、b、d、c、e |
