题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为2NA |
| B、标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA |
| C、物质的量浓度为1mol?L-1的K2SO4溶液中，含2NA个K+ |
| D、23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，1mol氮气中含有2mol氮原子；
B．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
C．没有告诉氯酸钾溶液的体积，无法计算溶液中钾离子的数目；
D．钠为1价计算，23g钠的物质的量为1mol，1mol钠完全反应失去1mol电子．
B．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
C．没有告诉氯酸钾溶液的体积，无法计算溶液中钾离子的数目；
D．钠为1价计算，23g钠的物质的量为1mol，1mol钠完全反应失去1mol电子．
解答：
解：A．标准状况下，22.4LN2中含有1mol氮气，含有2mol氮原子，含有的原子数为2NA，故A正确；
B．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故B错误；
C．没有告诉物质的量浓度为1mol?L-1的K2SO4溶液的体积，无法计算溶液中钾离子的数目，故C错误；
D．23g钠的物质的量为1mol，1mol钠完全反应失去1mol电子，转移的电子数为NA，故D正确；
故选AD．
B．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故B错误；
C．没有告诉物质的量浓度为1mol?L-1的K2SO4溶液的体积，无法计算溶液中钾离子的数目，故C错误；
D．23g钠的物质的量为1mol，1mol钠完全反应失去1mol电子，转移的电子数为NA，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标准状况下四氯化碳不是气体，选项C为易错点，注意题中的数据是否齐全．
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质．下列离子方程式正确的是（ ）
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| ||||
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA | ||||
| B、常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA | ||||
C、反应NH4N3
| ||||
| D、1 L 1 mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA |
向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（ ）
| A、SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2H++2Cl- |
| B、4I-+SO32-+3Cl2+H2O→SO42-+2H++6Cl-+2I2 |
| C、2I-+SO32-+2Cl2+H2O→SO42-+2H++4Cl-+2I2 |
| D、2I-+2SO32-+3Cl2+2H2O→2SO42-+4H++6Cl-+I2 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O | ||||
| B、Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+ | ||||
C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3?H2O═Al
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D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
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