Question

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

• A、a、b、e、d、c
• B、e、d、a、b、c
• C、b、a、e、d、c
• D、a、b、d、c、e

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生，则金属性a＞b；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，即c、d为非金属，且非金属性d＜c，简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且阳离子中所带电荷最多，结合同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强判断．

解答： 解：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生，则金属性a＞b；
c和d的气态氢化物的还原性d＞c，即c、d为非金属，且非金属性d＜c；
简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且阳离子中所带电荷最多，
而同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性逐渐增强，故原子序数a＜b＜e＜d＜c，
故选A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度中等，注意同周期元素的性质的递变规律，注意离子半径的比较规律．