Question

已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
KSP/250C	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的说法，不正确的是（　　）

• A、向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出
• B、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
• C、该混合溶液中c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4
• D、向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO₄溶液

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中加过量铁粉，铁粉和铜离子反应生成Cu；
B、依据图表分析，铁离子开始沉淀的pH=3分析；
C、铁离子、亚铁离子、铜离子水溶液中水解；
D、混合溶液中加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH3-4铁离子沉淀完全，过滤得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸溶液．

解答： 解：A、等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中加过量铁粉，铁粉和铜离子反应生成Cu，所以能观察到红色固体析出，故A正确；
B、依据阳离子沉淀的pH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故B正确；
C、等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中设物质的量为1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故C正确；
D、向该混合溶液中加入适量氯水，加入氯水氧化Fe²⁺为Fe³⁺，发生反应6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂（SO₄）₃+2FeCl₃，并调节溶液的pH为3-4，Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀，然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸，不能得到纯净的CuSO₄溶液，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应顺序判断，离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用，除杂实验方法的应用，题目难度中等，注意对题中表格数据的分析应用是解题的关键．