Question

【题目】如表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑥的元素符号分别是_____、______

（2）⑨元素氢化物的电子式是________

（3）⑧元素的原子结构示意图是__________

（4）元素①－⑨中原子半径最大的是_____；

（5）元素①－⑨中最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_____；

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素⑤的单质，发生反应的离子方程式为______；向上述反应后的溶液中加入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为______。

Answer 1

【答案】O Al Na Al(OH)3 2Na+2H2O=2Na ++2OH-+H2↑ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

由元素在周期表位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl。

（1）由分析可知，④、⑥的元素符号分别是O、Al；

（2）⑨为Cl，氯化氢属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其电子式是；

（3）⑧为S，原子结构示意图是；

（4）同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。同主族元素，从上往下，原子半径逐渐增大。则元素①－⑨中原子半径最大的是Na；

（5）最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3既能与强酸又能与强碱反应，为两性氢氧化物；

（6）⑤为Na，在盛有水的小烧杯中加入Na单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na ++2OH-+H2↑；向上述反应后的溶液中加入Al单质，铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。