题目内容
如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．请回答下列问题：（1）制取乙炔的化学方程式为
（2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用
（3）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是，这是由于乙炔发生了
（4）将制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可观察到的现象是，这是由于乙炔发生了
（5）为了安全，乙炔气体在点燃前应
（6）乙炔是重要的化工材料，常见的塑料聚氯乙烯（[CH2-CHCl]n）就是以乙炔为原材料制得的．写出以乙炔和HCl为原料制聚氯乙烯的化学方程式
考点：乙炔炔烃
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；
（2）电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率；
（3）乙炔含有碳碳三键，具有还原性；
（4）乙炔含有碳碳三键，为不饱和烃，能发生加成反应；
（5）依据可燃气体燃烧前应先验纯，乙炔含碳量高，燃烧生成二氧化碳和水分析解答；
（6）依据加成反应、加聚反应的原理解答．
（2）电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率；
（3）乙炔含有碳碳三键，具有还原性；
（4）乙炔含有碳碳三键，为不饱和烃，能发生加成反应；
（5）依据可燃气体燃烧前应先验纯，乙炔含碳量高，燃烧生成二氧化碳和水分析解答；
（6）依据加成反应、加聚反应的原理解答．
解答：
解：（1）碳化钙与水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率，
故答案为：饱和食盐水；
（3）乙炔含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，
故答案为：氧化；
（4）乙炔含有碳碳三键，为不饱和烃，能与溴水发生加成反应使其褪色，
故答案为：加成；
（5）可燃气体燃烧前应先验纯，乙炔含碳量高，燃烧时产生明亮的火焰伴有浓黑烟，方程式为：2 C2H2+5 O2
4CO2+2H2O，
故答案为：验纯；产生明亮的火焰伴有浓黑烟；2 C2H2+5 O2
4CO2+2H2O；
（6）乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再发生加聚反应，发生的反应为CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应为nH2C=CHCl
，
故答案为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nH2C=CHCl
．
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率，
故答案为：饱和食盐水；
（3）乙炔含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，
故答案为：氧化；
（4）乙炔含有碳碳三键，为不饱和烃，能与溴水发生加成反应使其褪色，
故答案为：加成；
（5）可燃气体燃烧前应先验纯，乙炔含碳量高，燃烧时产生明亮的火焰伴有浓黑烟，方程式为：2 C2H2+5 O2
| ||
故答案为：验纯；产生明亮的火焰伴有浓黑烟；2 C2H2+5 O2
| ||
（6）乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再发生加聚反应，发生的反应为CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应为nH2C=CHCl
| 催化剂 |
，故答案为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nH2C=CHCl
| 催化剂 |
．
点评：本题以乙炔的实验室制法为载体考查了乙炔的性质，明确制备乙炔的原理和乙炔的结构式解题的关键．
练习册系列答案
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A、 |
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C、 |
D、 |
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