Question

根据四种变化：①Fe（s）→Fe（g）；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-482kJ?mol^-1
③C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；④NaOH（s）═Na⁺（aq）+OH^-（aq）．请回答下列问题
（1）上述变化中，需要吸收热量的是

 

（请填变化的代码①②③④，下同）
（2）上述变化中，体系的混乱度增大的是

 

．
（3）已知下列两种键能，H-H：436kJ?mol^-1、O-H：463kJ?mol^-1，请计算断裂1mol O₂（g）中的共价键需要吸收

 

 kJ的能量．
（4）下面几种说法中．正确的是

 

A．化合反应都大多是放热反应
B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应
C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应
D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能．

Answer 1

考点：反应热和焓变,焓变和熵变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）①物质由固态变成气体需要吸收热量；②氢气燃烧生成水放热；③C还有二氧化碳吸热；④电离吸热；
（2）生成物气体物质的量越多，体系的混乱度越大；
（3）△H=反应物的键能和-生成物的键能和；
（4）A、化合反应大都是放热反应，C与二氧化碳的反应是吸热的；
B、反应放热还是吸热与反应条件无关；
C、体系的混乱度增大还是减小与吸热反应还是放热反应无关；
D、化学能转化为电能的反应必须是氧化还原反应．

解答： 解：（1）①物质由固态变成气体需要吸收热量；②氢气燃烧生成水放热；③C还有二氧化碳吸热；④电离吸热，故答案为：①③④；
（2）生成物气体物质的量越多，体系的混乱度越大，溶解过程中，混乱度增大，混乱度增大的变化有：①③④；
（3）假设O=O键的键能为xKJ/mol，已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-482kJ?mol^-1，△H=反应物的键能和-生成物的键能和=2×436kJ?mol^-1+xKJ/mol-4×463kJ?mol^-1=-482kJ?mol^-1，x=498KJ/mol，故答案为：498；
（4）A、化合反应大都是放热反应，C与二氧化碳的反应是吸热的，故A正确；
B、燃烧需要加热到着火点，都是放热反应，故B错误；
C、电解水生成氢气和氧气时，体系的混乱度增大，反应需要吸收能量，故C错误；
D、中和反应不是氧化还原反应，无电子转移，所以，不能转化为电能，故D错误．
故选：A．

点评：本题主要考查了焓变和熵变以及利用键能求算焓变和焓变与反应条件、混乱度等无关，题目难度中等．