Question

硫酸用途很广，工业上通常用煅烧硫铁矿（FeS₂）制硫酸．
（1）含FeS₂ 85%的硫铁矿中，硫元素的含量为

 

（保留二位小数）；
（2）若硫铁矿煅烧时损失率为2%，二氧化硫只有92%转化为三氧化硫，三氧化硫的吸收率为95%，则欲制取100吨98%的浓硫酸，需要上述含FeS₂ 85%的硫铁矿多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）FeS₂的含量乘以FeS₂中硫的质量分数；
（2）根据反应的转化关系式计算，关系式为：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄．

解答： 解：（1）FeS₂的含量乘以FeS₂中硫的质量分数，85%×

2×32

56+2×32

×100%=0.45，故答案为：0.45；
（2）反应的转化关系式为：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，设需要上述含FeS₂ 85%的硫铁矿xt，则
FeS₂ ～2SO₂ ～2SO₃ ～2H₂SO₄．
120g                          196g
xt×85%×98%×92%×95%       100t×98%
x=82.41t，
答：需要上述含FeS₂ 85%的硫铁矿82.41t．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意关系式法的利用．