Question

对铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）

• A、锌片溶解了32.5克
• B、锌片增重了32.5克
• C、铜片上放出了11.2L氢气
• D、铜片上放出了1mol氢气

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，以此解答该题．

解答： 解：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H⁺+2e^-=H₂↑，锌做负极失电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，当导线中有0.5mol电子通过时，
负极上Zn失电子而溶解，Zn片溶解的质量=64g/mol×

1mol

2

=32.5g，
正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量=

1mol

2

=0.5mol，生成的氢气的质量为0.5mol×2g/mol=1g，
A、锌片溶解了32.5克，故A选；
B、锌片溶解了32.5克，故B不选；
C、铜片上放出氢气的体积，因为状况不知，所以体积无法求，故C不选；
D、铜片上放出了0.5mol氢气，故D不选；
故选A．

点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．