8g O2在标准状况时的体积为( )A．8LB．11.2LC．22.4LD．5.6L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．8g O₂在标准状况时的体积为（O相对原子质量为16）（　　）

A．

B．

11.2L

C．

22.4L

D．

5.6L

分析结合m=nM、V=nVm计算．

解答解：8g O₂的物质的量为$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故选D．

点评本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

1．

为了研究CaCO₃与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO₂气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线（图），已知该反应是放热反应，请分析讨论以下问题：
（1）在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的时间段里，反应速率最大的是t₁～t₂，收集到气体最多的是t₁～t₂时间段．
（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因．
（3）在t₄后，为什么收集到的气体的体积不在增加？

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向苯酚钠溶液中通入少量的SO₂气体：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→C₆H₅OH+HSO₃^-
	B．	次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO
	C．	向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液恰好呈现中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母）
A．基态铁原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定违反了泡利原理
B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）₅，1mol Fe（CO）₅中含有的σ键数是5N_A
（3）某铁的化合物结构简式如下图1所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp²、sp³．
③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
（4）类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸．
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2中A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

20．在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H ₂O（l）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比2：3．

10．下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是（　　）

	A．	乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	乙烯可以燃烧
	C．	苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	苯通常易发生取代反应较难发生加成反应

17．

2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．
回答下列问题：
（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），解释原因N的2p轨道半充满，最难失去电子．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是甲酸（填名称）；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na₂S）的S^2-的基态电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp²．
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为2N_A，与CN^-互为等电子体的分子有CO、N₂．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa₃；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3}×3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

14．叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：

联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．试回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是CD（选填序号）．
A．HN₃中含有5个σ键
B．HN₃中三个氮原子采用的都是sp²杂化
C．HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是极性分子
D．肼（N₂H₄）沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物
中钴显+3价，根据价层互斥理论可知SO₄^2-空间形状为正四面体，写出钴原子在基态时的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是
BC（选填序号）
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（4）与N₃^-互为等电子体的分子有N₂O、CO₂、CS₂、BeF₂等（举2例）
（5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图3所示，试分析：
①该晶体的类别为原子晶体．
②晶体中每个N同时吸引4个B．
③设该晶体的摩尔质量为M g•mol^-1，晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体
中两个距离最近的B之间的距离为$\root{3}{\frac{M}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

15．①中和法 ②氧化还原法 ③沉淀法．其中可用于处理污水的是（　　）

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