Question

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）

 

℃时，A、B两种物质的溶解度相同．
（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，这里的碱指Na₂CO₃，盐是指NaCl．那么图中

 

（填A或B）的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似；
（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na₂CO₃（常含有少量的NaCl），某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na₂CO₃固体（含有少量的NaCl）样品12.5g将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，标准状况下共收集到2.24L CO₂气体．该反应的化学方程式为

 

，上述样品中Na₂CO₃的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：由溶解度曲线可以：比较同一温度时，两种物质的溶解度大小；根据生活现象分析物质的溶解度的特点，找出与之相对应的溶解度曲线．由摩尔质量的概念可以计算出Na₂CO₃的摩尔质量；根据化学方程式可以计算出样品中含Na₂CO₃的物质的量．

解答： 解：（1）t₂℃时，A、B两种物质的溶解度交于一点，故它们的溶解度相同，
故答案为：t₂；
（2））“冬天捞碱，夏天晒盐”，碳酸钠在冬天从水中析出，说明碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，与图中曲线A相似，
故答案为：A；
（3）反应的化学方程式为：2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑，共收集到

2.24

22.4

=0.1mol CO₂气体，则参加反应的Na₂CO₃的物质的量也为0.1mol，质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，质量分数为：

10.6

12.5

×100%=84.8%，
故答案为：2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑；84.8%．

点评：本题考查固体溶解度曲线所表示的意义、方程式的书写及相关计算，难度不大．通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．