题目内容
在某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨气，平衡后测得氮气的体积分数为m．以后再加入一定量氨气，那么氨气的体积分数怎么变？如果是等压呢？
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：合成氨是正反应气体体积减小的可逆反应，平衡后加入氨气，压强增大；等压加入氨气，平衡等效，据此分析．
解答：
解：合成氨反应达到平衡状态后，恒温恒容条件下加入氨气，相当于加压，平衡向气体体积减小的方向移动，氨气体积分数增大；
恒温恒压时，充入氨气，平衡状态相同，氨气体积分数不变，
故答案为：恒温恒容时充入氨气，氨气体积分数增大；恒温恒压时，充入氨气，氨气体积分数不变．
恒温恒压时，充入氨气，平衡状态相同，氨气体积分数不变，
故答案为：恒温恒容时充入氨气，氨气体积分数增大；恒温恒压时，充入氨气，氨气体积分数不变．
点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意利用勒夏特列原理分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0．l mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA |
| B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA |
| C、100mL 1 mol Na[Al（OH）4]溶液中含有0.12NA个[Al（OH）4]- |
| D、1mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均相等 |
常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应，现将CO2，CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固定质量增加了28g，下列说法正确的是（ ）
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| B、固体生成物的质量为106g |
| C、CO可能有剩余 |
| D、反应后一定生成11.2升氧气 |
金属能导电的关键因素是（ ）
| A、金属内部存在可自由移动的离子 |
| B、.金属中的阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 |
| C、金属在外加电场作用下可失去电子 |
| D、金属的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | ||
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C、室温下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释，其电离平衡常数和
| ||
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对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
| A、c（H+）很小的溶液一定呈碱性 |
| B、pH等于7的溶液一定呈中性 |
| C、c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性 |
| D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 |
一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（ ）
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| KSP（25℃） | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 |
| B、向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液 |
| C、该溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4 |
| D、将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大 |