Question

8．已知四种短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是（　　）

• A． 原子半径   B＞A＞C＞D
• B． 最高价氧化物水化物的碱性B＞A
• C． 离子半径   C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
• D． 氢化物的稳定性  C＞D

Answer 1

分析 _aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答．

解答 解：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，
A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A正确；
B．由A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，则金属性B＞A，所以最高价氧化物水化物的碱性为B＞A，故B正确；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C正确；
D．由C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，则非金属性D＞C，所以氢化物的稳定性D＞C，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大．