题目内容
13．下列反应中转移电子的物质的量不等于2mol的是（ ）| A． | 1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应 | |
| B． | 1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应 | |
| C． | 1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 | |
| D． | 1 mol MnO2与足量浓盐酸共热 |
分析 先根据两种反应物的物质的量判断哪种过量，按照量少的计算，参加反应的物质的量，然后根据化合价的变化计算转移电子的物质的量．
解答 解：A．根据反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，1mol铝完全反应消耗1.5mol硫酸，硫酸只有1mol，所以反应生成氢气的物质的量按照硫酸的计算，1mol硫酸完全反应生成1mol氢气，转移了2mol电子，故A不选；
B．根据铜与浓硝酸反应方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，4mol硝酸完全反应需要消耗1mol铜，当硝酸变为稀硝酸时发生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，4mol硝酸完全反应需要消耗1.5mol铜，而铜只有1mol，所以铜不足，转移的电子按照铜的物质的量计算，1mol铜完全反应生成铜离子转移了2mol电子，故B不选；
C．铜与浓硫酸的反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，1mol铜完全反应需要消耗2mol硫酸，同时生成1mol二氧化硫气体，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，当浓硫酸变成稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，所以常见反应的铜的物质的量小于1mol，转移的电子小于2mol，故C选；
D．1 mol MnO2与足量浓盐酸共热，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2全部反应，转移电子为2mol，故D不选．
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应中电子转移的计算，题目难度中等，注意掌握计算氧化还原反应中电子转移数目的方法，明确判断反应物过量的方法．
| A． | s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7 | |
| B． | 各电子层的能级都是从s能级开始至 f 能级结束 | |
| C． | 各电子层含有的能级数为（n-1） | |
| D． | 各电子层含有的电子数为2n2 |
| A． | 金属原子最外层电子的个数 | |
| B． | 1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 | |
| C． | 1 mol金属失去电子的多少 | |
| D． | 金属原子失去电子的难易程度 |
| A． | 原子半径 B＞A＞C＞D | B． | 最高价氧化物水化物的碱性B＞A | ||
| C． | 离子半径 C3-＞D-＞B+＞A2+ | D． | 氢化物的稳定性 C＞D |
| A． | 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 | |
| B． | 10Be的原子核内中子数比质子数多 | |
| C． | 2.6g26Al3+中所含的电子数约为6.02×1023 | |
| D． | 26Al3+和26Mg2+的质子数、中子数和电子数均不相同 |
| A． | 某澄清透明溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| B． | 含0.1mol•L-1 Ba2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl- | |
| C． | 含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中：OH-、Cl-、NH4+、Na+ | |
| D． | 加入铝粉产生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、NO3- |
| A． | CH4的摩尔质量为16g | |
| B． | 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L | |
| C． | 17 g NH3的物质的量是1 mol | |
| D． | 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 |
（R和 R′，代表烷基或 H）不稳定，本题各物质均不考虑此类结构． 
E（反式）：
．
．
．
．
．