Question

6．已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛常的金属单质，R是地壳中含量最多的金属，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色．

（1）物质A的化学式为Na₂O₂．
（2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）B和R反应生成F的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 依据转化关系和反应条件，A为淡黄色固体且能与水反应，所以A为Na₂O₂，T为生活中使用最广泛常的金属单质，则T为Fe，R是地壳中含量最多的金属，则R为Al，D是具有磁性的黑色晶体，则D为Fe₃O₄，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色，则W含有铁离子，过氧化钠与水反应生成B和C，铁与C反应生成Fe₃O₄，所以C为O₂，B为NaOH，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl₂，B与E反应生成H为Fe（OH）₂，H与潮湿的空气反应生成M为Fe（OH）₃，M与盐酸反应生成W为FeCl₃，C、F是无色无味的气体，氢氧化钠与铝反应生成F为H₂，据此答题．

解答 解：依据转化关系和反应条件，A为淡黄色固体且能与水反应，所以A为Na₂O₂，T为生活中使用最广泛常的金属单质，则T为Fe，R是地壳中含量最多的金属，则R为Al，D是具有磁性的黑色晶体，则D为Fe₃O₄，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色，则W含有铁离子，过氧化钠与水反应生成B和C，铁与C反应生成Fe₃O₄，所以C为O₂，B为NaOH，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl₂，B与E反应生成H为Fe（OH）₂，H与潮湿的空气反应生成M为Fe（OH）₃，M与盐酸反应生成W为FeCl₃，C、F是无色无味的气体，氢氧化钠与铝反应生成F为H₂，
（1）根据上面的分析可知，A为Na₂O₂，
故答案为：Na₂O₂；
（2）Fe（OH）₂在潮湿空气中变成Fe（OH）₃的化学方程式为4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）NaOH和Al反应生成H₂的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查了物质转化关系的应用判断，物质性质的应用，主要考查铝及其化合物、铁及其化合物性质的应用，化学方程式、离子方程式书写方法，离子检验方法，物质的特征反应、现象、性质是解题关键．