题目内容

16．日常饮用水中NO3-的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3-的浓度，某自来水厂设计了如下方案：

下列说法不正确的是（　　）
A．该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低
B．为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体b
C．用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害
D．在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3

分析 由流程图可知，pH=10.25时，Al和NO3-发生氧化还原反应生成氮气，固体b是Al，电解熔融固体a得到Al，则a是Al2O3，滤渣在空气中煅烧得到Al2O3，则滤渣为Al（OH）3，所以铝粉和硝酸根离子在碱性条件下反应生成氮气和Al（OH）3，其反应方程式为10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
A．Al与酸、碱均反应；
B．氯化铝为共价化合物，电解时不导电；
C．氢氧化钙可中和氢离子，对该流程无影响；
D．结合反应可知，氧化产物为Al（OH）3，还原产物为N2．

解答 解：由流程图可知，pH=10.25时，Al和NO3-发生氧化还原反应生成氮气，固体b是Al，电解熔融固体a得到Al，则a是Al2O3，滤渣在空气中煅烧得到Al2O3，则滤渣为Al（OH）3，所以铝粉和硝酸根离子在碱性条件下反应生成氮气和Al（OH）3，其反应方程式为10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
A．Al与酸、碱均反应，则若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低，故A正确；
B．氯化铝为共价化合物，电解时不导电，则不能利用氯化铝代替氧化铝，故B错误；
C．氢氧化钙可中和氢离子，对该流程无影响，则用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害，故C正确；
D.10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-中氧化产物为Al（OH）3，还原产物为N2，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3，故D正确；
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛常的金属单质，R是地壳中含量最多的金属，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色．

（1）物质A的化学式为Na2O2．
（2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）B和R反应生成F的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
7．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
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（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤对电子．
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．（只要求列算式）．
4．制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶．
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（3）C的作用是除去空气中的氧气．
（4）写出E中发生反应的化学方程式：N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．
（5）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．
11．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）
A．镁燃烧发出耀眼的白光，可用来制造信号弹和焰火
B．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多
C．利用铜与氯化铁溶液的反应来制作印刷电路板
D．铝制品表面有致密的氧化膜保护层，可长时间盛放咸菜等腌制食品
1．按要求回答下列问题：
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：
（1）若A为Cl2，C为直线型分子，E具有漂白性．请写出C的电子式；
写出C$\stackrel{F}{→}$D反应的离子方程式CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．
（2）若A为NO2，F是一种金属单质．写出B$\stackrel{F}{→}$C反应的离子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；在汽车上安装处理汽车尾气的翠花转化器，可控制含E的尾气对空气的污染，写出该转化过程的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
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B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
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5．下列说法正确的是（　　）
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C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质
D．在氧化还原反应中金属单质只能作还原剂
6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
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C．甲醛的结构式：D．聚丙烯的结构简式：

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