题目内容
某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。
（1）C装置的作用：______________________________。
（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中的还原剂是____________（填化学式）。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B_________________________， D________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B_________________________， D________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色。请你分析产生该现象的原因_____________________________（用化学方程式表示）。
（1）尾气处理，吸收SO2和Cl2防止污染环境（2分）
（2）HCl（2分）
（3）①品红褪色 (2分)； 品红褪色。 (2分)
解析试题分析：（1）C装置的作用是除去B中剩余的SO2和D项剩余的Cl2，故C的作用是尾气处理，吸收SO2和Cl2防止污染环境。
（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl作为还原剂，失去电子，发生氧化反应
（3）SO2和 Cl2都能使品红褪色 ，加热后B中褪色的品红溶液又恢复红色而D项无明显现象，主要是因为SO2与水作用生成的亚硫酸的漂白性具有不稳定性，加热后溶液又恢复到原来的颜色，而D项中实质是生成的HClO使品红溶液褪色，加热后溶液不褪色。
（4）Cl2和SO2在水的作用下发生如下反应：Cl2+SO2+2H2O
2HCl+H2SO4 HCl和H2SO4都无漂白性。（2分）
考点：SO2和氯水的漂白性
点评：SO2和氯水的漂白原理是高中化学的一个难点，本题侧重考查学生的实验探究能力和分析问题的能力，考生平时要注意学会多观察，多动脑。
某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响．（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：
a连
（2）连接好装置后的下一步操作是
（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为
（4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：
| 加入的试剂 | H2的体积（相同条件下） | 反应时间 | 反应速率 |
| 1mol/L硫酸 | 10mL | t1 | v1 |
| 4mol/L硫酸 | 10mL | t2 | v2 |
（5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：
| 时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 硫酸浓度（mol/L | 4.0 | 3.8 | 3.5 | 3.1 | 2.6 | 2.2 | 1.9 | 1.8 | … |
请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：
（6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：
