题目内容
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B：
（2）实验中NaOH溶液的作用是：
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：
品红褪色
品红褪色
，D：品红褪色
品红褪色
．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B：
由无色变为红色
由无色变为红色
，D：无明显现象
无明显现象
．（2）实验中NaOH溶液的作用是：
吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气
吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气
．写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．分析：（1）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色；
（2）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质；
氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
（2）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质；
氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答：（1）①氯气和二氧化硫都能是品红溶液褪色，所以B和D装置中品红都褪色，
故答案为：品红褪色；品红褪色；
②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，
所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象，
故答案为：由无色变为红色；无明显现象；
（2）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质，所以氢氧化钠溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
故答案为：品红褪色；品红褪色；
②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，
所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象，
故答案为：由无色变为红色；无明显现象；
（2）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质，所以氢氧化钠溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
点评：本题考查了二氧化硫和次氯酸的漂白性，难度不大，注意二氧化硫和次氯酸漂白性的区别，为易错点．
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a连
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（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为
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| 加入的试剂 | H2的体积（相同条件下） | 反应时间 | 反应速率 |
| 1mol/L硫酸 | 10mL | t1 | v1 |
| 4mol/L硫酸 | 10mL | t2 | v2 |
（5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：
| 时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 硫酸浓度（mol/L | 4.0 | 3.8 | 3.5 | 3.1 | 2.6 | 2.2 | 1.9 | 1.8 | … |
请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：
（6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：
