Question

某化学实验小组的同学为了探究SO₂和氯水的漂白性，设计如下实验装置．
 
（1）写出仪器①的名称：

酒精灯

．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
该反应中的还原剂是

HCl

（填化学式），若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为

3N_A

；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是

品红溶液褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B

褪色的品红恢复红色

，D

无明显现象

．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因

Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析：（1）根据装置图分析；
（2）MnO₂和浓盐酸反应二氧化锰作氧化剂，HCl作还原剂，根据化合价的变化判断电子转移；
（3）①氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色；
②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，而氯气的漂白具有不可逆性；
（4）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl．

解答：解：（1）根据装置图分析可知，仪器①为酒精灯，故答案为：酒精灯；
（2）MnO₂和浓盐酸反应二氧化锰作氧化剂，HCl作还原剂；HCl→

1

2

Cl₂失去1mol电子，方程式中4molHCl中有2mol被氧化，所以6mol的HCl参加反应时，有3molHCl被氧化，则转移3mol电子，所以转移的电子总数为3N_A；
故答案为：HCl；3N_A；
（3）①氯气和二氧化硫都具有漂白性，都能是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，加热也不能恢复红色，
故答案为：褪色的品红恢复红色；无明显现象；
（4）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，发生Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，不再具有漂白性，
故答案为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

点评：本题考查氯气和二氧化碳漂白性的对比实验，题目难度中等，本题注意二者的性质的异同，特别是漂白原理的不同．