题目内容
从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ）
| A、从硅到氯，最低负化合价从-4到-1 |
| B、原子半径逐渐减小 |
| C、最高正化合价数值逐渐增大 |
| D、电子层数逐渐增多 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子序数11到17的元素，都具有3个电子层，处于周期表中第三周期，依据元素周期律可知：从左向右，原子半径依次减小，最高正化合价依次增大，最低负极由硅的-4价升高为-1价．以此来解答．
解答：
解：A．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，最低负极由硅的-4价升高为-1价，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；
C．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，最高正化合价依次增大，故C正确；
D．原子序数11到17的元素，都具有3个电子层，电子层数相同，故D错误；
故选：D．
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；
C．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，最高正化合价依次增大，故C正确；
D．原子序数11到17的元素，都具有3个电子层，电子层数相同，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查同一周期元素的性质和结构的递变规律，题目难度不大，明确原子结构与元素在周期表中位置关系，把握元素周期律的相关递变规律是解题的关键．
练习册系列答案
七星图书口算速算天天练系列答案
初中学业考试导与练系列答案
相关题目
从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）
| A、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 |
| B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 |
| C、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 |
| D、氯气易储存运输 |
粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，按物质的量计算，下列物质中用量最少最有效的电解质是（ ）
| A、Na3PO4 |
| B、Al2（SO4）3 |
| C、BaCl2 |
| D、K2SO4 |
A、B为短周期元素，B3+比A2-离子少一个电子层，若A的原子序数为a则B的原子序数为（ ）
| A、a-3 | B、a+3 |
| C、a+5 | D、a+11 |
下列各反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2Mg+CO2=2MgO+C |
| B、2FeCl3+Fe=3 FeCl2 |
| C、SiO2+2C=Si+2CO↑ |
| D、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O |
溴的氧化性介于氯和碘之间．利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ）
| A、Cl-、I-离子加入到含Br-的溶液中，均可以将Br-氧化为Br2 |
| B、将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液中，Br-先被氧化 |
| C、湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 |
| D、在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br-+I2=2I-+Br2 |
我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（ ）
| A、大力发展氢能源 |
| B、充分利用太阳能 |
| C、使用含碳能源 |
| D、提高能源利用率 |
