在25℃时.将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合.充分反应后溶液呈中性．下列说法不正确的是( ) A.a一定大于0.01B.反应后溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)D.反应后溶液中一定有c(Na+)＞c(CH3COO-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性．下列说法不正确的是（　　）

A、a一定大于0.01

B、反应后溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

C、反应后溶液中一定有c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）

D、反应后溶液中一定有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH）

考点：离子共存问题

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，若醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，反应后生成了醋酸钠溶液，溶液显示碱性，要显示中性，醋酸的物质的量需要大些，即醋酸的物质的量浓度大于氢氧化钠的浓度；
B、根据溶液电中性可以判断，溶液中一定满足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）；
C、根据物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞0.01mol/L=c（Na⁺）；
D、溶液显示中性，一定满足c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A、若等物质的量的醋酸与氢氧化钠反应，反应生成了强碱弱酸盐醋酸钠，溶液显示碱性，如果显示中性，说明醋酸的物质的量应该大于氢氧化钠的物质的量，由于是等体积的溶液，所以醋酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，即a大于0.01，故A正确；
B、任何溶液中一定遵循电荷守恒，反应后的溶液中一定满足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C、根据物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，而c（Na⁺）=0.01mol/L，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故C正确；
D、由于反应后的溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的特点、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，掌能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解等知识判断溶液中离子浓度大小关系．

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO₃^-
B	向乙醇中加入浓H₂SO₄，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液褪色	该气体是乙烯
C	向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液X中无NH₄⁺
D	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y	试纸变蓝	气体Y是Cl₂

A、②③⑤	B、②③④
C、②④⑥	D、①③④

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