Question

7．（1）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．c（H⁺）        B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．
（3）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1
（填精确值）

Answer 1

分析 （1）CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，Kw不变；
（2）据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较慢，说明HX的酸性比醋酸弱；
（3）根据溶液中的电荷守恒来计算．

解答 解：（1）A．CH₃COOH溶液加水稀释过程，虽促进电离，但c（H⁺）减小，故A不选；
B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）=n（H⁺）/n（CH₃COOH），CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减小，则稀释过程中比值变大，故B选；
C．稀释过程，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，Kw只受温度影响所以不变，故C不选；
D．稀释过程，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，则c（OH^-）/c（H⁺）变大，故D选；
故答案为：BD；
（2）据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较慢，说明HX的酸性比醋酸弱，所以HX的电离平衡常数比醋酸小，
故答案为：小于；
（3）CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案为：9.9×10^-7．

点评 本题考查弱电解质的电离、离子浓度的计算，注意水解规律中越弱越水解和稀释过程pH的变化大小来分析解答，题目难度中等．